Điền từ còn thiếu vào chỗ trống: “Trong một phản ứng hóa…

Câu 1 Điền từ còn thiếu vào chỗ trống: “Trong một phản ứng hóa học, ... khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng”.

A. Tổng. B. Tích. C. Hiệu. D. Thương.

Câu 2 Theo định luật bảo toàn khối lượng, vì sao khi cho Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl, khối lượng muối MgCl2 thu được luôn nhỏ hơn tổng khối lượng của Mg và HCl đã phản ứng?

A. Vì phản ứng tỏa nhiệt làm hao hụt khối lượng. B. Vì sản phẩm của phản ứng ngoài muối MgCl2 còn có khí hiđro H2. C. Vì HCl là chất lỏng nên không tính khối lượng vào sản phẩm. D. Vì một phần Mg chưa phản ứng hết.

Câu 3 Trong thành phần của một nguyên tử, các hạt có mang điện gồm:

A. Proton và electron. B. Proton và nơtron. C. Electron và nơtron. D. Proton, nơtron, electron.

Câu 4 Trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học, số thứ tự Z dùng bằng số:

A. Proton. B. Nơtron. C. Electron. D. Không xác định.

Câu 5 Công thức tính số electron tối đa trong một lớp là:

A. 2(2ℓ + 1). B. 2(2n+1). C. 2 ℓ². D. 2n².

Câu 6 Mây electron được quy ước là vùng không gian quanh hạt nhân nguyên tử, trong đó xác suất có mặt electron khoảng:

A. 90%. B. 50%. C. 60%. D. 80%.

Câu 7 Ý nghĩa của số lượng tử chính n là:

A. Xác định số thứ tự lớp electron trong nguyên tử. B. Xác định kích thước mây electron. C. Xác định mức năng lượng E. D. Tất cả đều đúng.

Câu 8 Các electron được tập trung cùng một giá trị số lượng tử phụ ℓ thì được xếp vào cùng:

A. Lớp electron. B. Phân lớp electron. C. Obitan nguyên tử. D. Obitan phân tử.

Câu 9 “Trong một nguyên tử không thể tồn tại hai electron có cùng bộ số lượng tử” là nội dung của:

A. Nguyên lý Pauli. B. Nguyên lý vững bền. C. Quy tắc Hund. D. Nguyên tắc năng lượng.

Câu 10 Trạng thái bền vững nhất của electron trong nguyên tử là trạng thái ứng với mức năng lượng:

A. Cao nhất. B. Không xác định. C. Trung gian. D. Thấp nhất.

Câu 11 Công thức tính số electron tối đa trong một phân lớp là:

A. 2(2 ℓ + 1). B. 2(2n+1). C. 2 ℓ². D. 2n².

Câu 12 Số lượng tử đặc trưng cho sự chuyển động riêng của electron là:

A. n. B. ℓ. C. mℓ. D. ms.

Câu 13 Trong mọi nguyên tử, đều có:

A. Số proton bằng số nơtron. B. Số proton bằng số electron. C. Số electron bằng số nơtron. D. Tổng số proton và nơtron bằng tổng số electron.

Câu 14 Những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron, gọi là:

A. Đồng lượng. B. Đồng vị. C. Đồng phân. D. Đồng đẳng.

Câu 15 Các nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một nhóm thì có cùng:

A. Số lớp electron. B. Số phân lớp electron. C. Số electron hóa trị. D. Số thứ tự Z.

Câu 16 Số khối là:

A. Khối lượng của hạt nhân nguyên tử. B. Khối lượng của nguyên tử. C. Tổng khối lượng các proton và các nơtron trong hạt nhân nguyên tử. D. Tổng số hạt proton và số hạt nơtron của hạt nhân nguyên tử.

Câu 17 Nói về nguyên tử oxy thì:

A. Chỉ có nguyên tử oxy mới có 8 proton. B. Chỉ có nguyên tử oxy mới có 8 nơtron. C. Chỉ có nguyên tử oxy mới có 8 electron ở vỏ electron. D. Tất cả đều đúng.

Câu 18 Nguyên tử khối bằng khối lượng mol nguyên tử có cùng:

A. Trị số. B. Giá trị. C. Đơn vị. D. Tất cả đều đúng.

Câu 19 Sự chuyển động của electron trong nguyên tử có tính chất:

A. Theo những quy luật quỹ đạo hình bầu dục. B. Theo những quy luật quỹ đạo hình tròn. C. Không theo quỹ đạo xác định. D. Theo những quỹ đạo xác định nhưng quỹ đạo có hình dạng bất kỳ.

Câu 20 Phân lớp d chứa tối đa:

A. 2 electron. B. 6 electron. C. 10 electron. D. 14 electron.

Câu 21 Lớp electron M bao hòa khi lớp đó chứa:

A. 8 electron. B. 18 electron. C. 32 electron. D. 36 electron.

Câu 22 Các electron nào sau đây liên kết với hạt nhân chặt chẽ nhất:

A. Lớp N. B. Lớp M. C. Lớp L. D. Lớp K.

Câu 23 Các nguyên tử khí hiếm (trừ He) có số electron ở lớp ngoài cùng là:

A. 1, 2, 3. B. 4. C. 5, 6, 7. D. 8.

Câu 24 Trong nguyên tử ₂₆Fe, các electron hóa trị là các electron ở:

A. Phân lớp 4s và 4p. B. Phân lớp 3d và 4s. C. Phân lớp 3d. D. Phân lớp 4s.

Câu 25 Nguyên tử có Z = 17, đó là nguyên tử của nguyên tố:

A. Kim loại. B. Phi kim. C. Á kim. D. Khí hiếm.

Câu 26 Cho các hạt vi mô có thành phần như sau: (6p, 6n, 6e); (8p, 8n, 10e); (9p, 10n, 10e); (10p, 10n, 10e); (11p, 12n, 10e); (13p, 14n, 13e); (13p, 13n, 13e); (13p, 14n, 10e). Số hạt điện trung hòa là:

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.

Câu 27 Nguyên tố canxi thuộc chu kỳ:

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.

Câu 28 Hai nguyên tố A và B cùng một nhóm, thuộc hai chu kỳ liên tiếp nhau (Zₐ < Zᵦ). Vậy Zᵦ − Zₐ bằng:

A. 1. B. 6. C. 8. D. 18.

Câu 29 Khối các nguyên tố p gồm các nguyên tố:

A. Nhóm IA và IIA. B. Nhóm IIIA đến nhóm VIIIA (trừ He). C. Nhóm IB đến nhóm VIIIB. D. Xếp ở hai hàng cuối bảng.

Câu 30 Nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố là sự biến đổi tuần hoàn:

A. Của điện tích hạt nhân. B. Của số hiệu nguyên tử. C. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử. D. Cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử.

Câu 31 Electron hóa trị của các nguyên tố nhóm IA, IIA là các electron thuộc phân lớp:

A. s. B. p. C. D. f.

Câu 32 Số thứ tự của nhóm A cho biết:

A. Số hiệu nguyên tử. B. Số electron hóa trị của nguyên tử. C. Số electron của nguyên tử. D. Số electron trong nguyên tử.

Câu 33 Nguyên nhân của sự giống nhau về tính chất hóa học của các nguyên tố trong cùng một nhóm A là sự giống nhau về:

A. Số lớp electron trong nguyên tử. B. Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử. C. Số electron trong nguyên tử. D. Tất cả đều đúng.

Câu 34 Trong một chu kỳ, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì:

A. Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần. B. Tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần. C. Tính kim loại và tính phi kim đều giảm dần. D. Tính kim loại và tính phi kim đều tăng dần.

Câu 35 Sự biến thiên của các nguyên tố trong cùng chu kỳ theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân là:

A. Tính kim loại tăng dần. B. Tính phi kim tăng dần. C. Bán kính nguyên tử tăng dần. D. Số lớp electron trong nguyên tử tăng dần.

Câu 36 Các nguyên tố trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì:

A. Tính kim loại tăng dần, đồng thời tính phi kim giảm dần. B. Tính kim loại giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần. C. Tính kim loại và tính phi kim đồng thời đều tăng dần. D. Tính kim loại và tính phi kim đều giảm dần.

Câu 37 Na, Mg, Al, K sắp xếp theo quy luật tính kim loại giảm dần là:

A. Na, Mg, Al, K. B. K, Na, Mg, Al. C. Al, Mg, Na, K. D. Na, K, Mg, Al.

Câu 38 Nguyên tố phi kim mạnh nhất là:

A. Oxy. B. Flo. C. Clo. D. Nitơ.

Câu 39 Trong các nguyên tố: Mg, Ca, Sr, Ba, nguyên tố nào dễ phản ứng với nước ở điều kiện thường?

A. Mg. B. Ba. C. Ca. D. Sr.

Câu 40 Pauli-hùng quy ước lấy độ âm điện của nguyên tố nào sau đây để xác định độ âm điện tương đối cho các nguyên tố khác:

A. Hiđro. B. Cacbon. C. Flo. D. Clo.

Câu 41 Dãy nguyên tố được xếp theo chiều bán kính nguyên tử giảm dần là:

A. C, N, O, F. B. F, Cl, Br, I. C. Li, Na, K, Rb. D. Cl, S, P, Si.

Câu 42 Trong một chu kỳ, khi đi từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần do:

A. Điện tích hạt nhân và số lớp electron tăng dần. B. Điện tích hạt nhân tăng dần và số lớp electron giảm dần. C. Điện tích hạt nhân tăng dần và số lớp electron không đổi. D. Điện tích hạt nhân và số lớp electron không đổi.

Câu 43 Đại lượng đặc trưng cho khả năng thu electron của nguyên tử các nguyên tố khi hình thành liên kết hóa học là:

A. Tính kim loại. B. Tính phi kim. C. Điện tích hạt nhân. D. Độ âm điện.

Câu 44 Tính phi kim của nguyên tố càng mạnh thì, TRỪ:

A. Khả năng thu electron càng mạnh. B. Độ âm điện càng lớn. C. Bán kính nguyên tử càng lớn. D. Tính kim loại càng yếu.

Câu 45 Trong một chu kỳ nhỏ, đi từ trái sang phải thì hóa trị cao nhất của các nguyên tố trong hợp chất với oxy:

A. Tăng lần lượt từ 1 đến 4. B. Giảm lần lượt từ 4 xuống 1. C. Tăng lần lượt từ 1 đến 7. D. Tăng lần lượt từ 1 đến 8.

Câu 46 Trong một chu kỳ, từ trái sang phải theo chiều tăng của điện tích hạt nhân:

A. Tính bazơ và tính axit của các hiđroxit tăng yếu dần. B. Tính bazơ và tính axit của các hiđroxit tương ứng tăng mạnh dần. C. Các hiđroxit có tính bazơ yếu dần và có tính axit mạnh dần. D. Các hiđroxit có tính bazơ mạnh dần và tính axit yếu dần.

Câu 47 Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất tạo nên từ các nguyên tố đó:

A. Biến đổi liên tục theo chiều tăng của khối lượng nguyên tử. B. Biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của khối lượng nguyên tử. C. Biến đổi liên tục theo chiều tăng của điện tích hạt nhân. D. Biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

Câu 48 Đặc trưng cho một nguyên tố trong bảng tuần hoàn, không suy ra được:

A. Tính kim loại, tính phi kim. B. Công thức oxit cao nhất, hợp chất với hiđro. C. Bán kính nguyên tử, độ âm điện. D. Tính axit, bazơ của các hiđroxit tương ứng của các nguyên tố.

Câu 49 Cho nguyên tố có Z = 17, số hóa trị cao nhất của oxyt là:

A. 3. B. 5. C. 7. D. 8.

Câu 50 Nguyên tố X có Z = 15, hợp chất của nó với hiđro có công thức hóa học dạng:

A. HX. B. H₂X. C. H₃X. D. H₄X.

Câu 51 Nguyên tố có tính chất hóa học tương tự Ca là:

A. Na. B. K. C. Ba. D. Al.

Câu 52 Cặp nguyên tố hóa học nào sau đây có tính chất hóa học giống nhau nhất:

A. Na, Mg. B. Na, K. C. K, Ag. D. Mg, Al.

Câu 53 Số hiệu nguyên tử của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn không cho biết:

A. Số proton trong hạt nhân. B. Số electron trong nguyên tử. C. Số nơtron. D. Số thứ tự của chu kỳ, nhóm.

Câu 54 Dãy sắp xếp các chất theo chiều tính bazơ tăng dần là:

A. NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃, Si(OH)₄. B. Si(OH)₄, Al(OH)₃, NaOH, Mg(OH)₂. C. Mg(OH)₂, NaOH, Si(OH)₄, Al(OH)₃. D. Si(OH)₄, Al(OH)₃, Mg(OH)₂, NaOH.

Câu 55 Dãy sắp xếp các chất theo chiều tính axit tăng dần là:

A. H₄SiO₄, H₃PO₄, H₂SO₄, HClO₄. B. H₂SO₄, H₃PO₄, HClO₄, H₄SiO₄. C. HClO₄, H₂SO₄, H₃PO₄, H₄SiO₄. D. H₃PO₄, HClO₄, H₄SiO₄, H₂SO₄.

Câu 56 Đơn chất của các nguyên tố sau có tính chất hóa học tương tự nhau:

A. As, Se, Cl, I. B. F, Cl, Br, I. C. Br, I, H, O. D. O, Se, Br, Cl.

Câu 57 Nguyên tử của nguyên tố trong nhóm VIIA có bán kính nguyên tử ít nhất là:

A. Flo. B. Astatín. C. Iốt. D. Clo.

Câu 58 Trên 20 nguyên tố đầu tiên của bảng tuần hoàn, có số nguyên tố khí hiếm là:

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.

Câu 59 Dãy nguyên tố sắp xếp theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần là:

A. I, Br, Cl, F. B. C, Si, P, N. C. C, N, O, F. D. Mg, Ca, Sr, Ba.

Câu 60 Đặc điểm thành phần cốt lõi của “Nước cất pha tiêm” dùng làm dung môi hòa tan hoặc pha loãng các loại thuốc tiêm/truyền là gì?

A. Nước tinh khiết đã được khử khoáng, vô trùng và không gây sốt. B. Nước cất có pha thêm 0,9% NaCl để đạt đẳng trương. C. Nước cất pha thêm một lượng nhỏ cồn để đảm bảo vô khuẩn tuyệt đối. D. Nước chứa một lượng đường Dextrose theo tiêu chuẩn để giữ ổn định thuốc.

Câu 61 Dung dịch truyền Ringer Lactat có thành phần chứa các chất điện giải nào sau đây?

A. Chỉ chứa duy nhất ion Na⁺ và Cl⁻. B. Chứa phức hợp Iốt, Kali và nước cất. C. Chứa đường Dextrose kết hợp với K⁺ và Ca²⁺. D. Chứa Na⁺, K⁺, Ca²⁺, Cl⁻ và Lactat⁻.

Câu 62 Dung dịch truyền hỗn hợp D5NS thường được sử dụng ở khoa nhi hoặc hậu phẫu có thành phần bao gồm những chất nào?

A. 5% Dextrose pha trong nước muối nhược trương 0,45%. B. 5% Dextrose pha trong nước muối sinh lý 0,9%. C. 5% Dextrose pha trong dung dịch Ringer Lactat. D. 5% Dextrose pha trong nước cất vô trùng.

Câu 63 Thành phần hóa học chính của dung dịch Oxy già 3% thường dùng để rửa vết thương và làm sạch mủ là gì?

A. Methylthioninium chloride B. Hydrogen Peroxide (H₂O₂) C. Chlorhexidine kết hợp cồn D. Phức hợp Povidone Iodine

Câu 64 Trong 1000 ml nước cất, dung dịch Natri Clorid 0,9% (Nước muối sinh lý) chứa thành phần ion với nồng độ là bao nhiêu?

A. Na⁺ 131 mmol và Cl⁻ 111 mmol B. Na⁺ 154 mmol và Cl⁻ 154 mmol C. Na⁺ 100 mmol và Cl⁻ 100 mmol D. Na⁺ 200 mmol và Cl⁻ 200 mmol

Câu 65 Các sản phẩm xịt mũi từ nước biển (như Xisat, Sterimar) thường bổ sung thêm thành phần nào vượt dung dịch muối tự nhiên để tăng hiệu quả sát khuẩn và làm dịu niêm mạc?

A. Cồn (Ethanol 70 độ). B. Các khoáng chất như đồng, kẽm. C. Xanh Methylen. D. Kháng sinh Erythromycin.

Câu 66 Các phát biểu nào sau đây là sai khi nói về ion:

A. Ion là phần tử mang điện. B. Ion âm gọi cation, ion dương gọi là anion. C. Ion có thể chia thành ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử. D. Ion được hình thành khi nguyên tử nhường hay nhận electron.

Câu 67 Cho các ion Na⁺, Al³⁺, SO₄²⁻, NO₃⁻, Ca²⁺, NH₄⁺, Cl⁻. Số cation sẽ là:

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.

Câu 68 Vì sao Na được bảo quản trong dầu hỏa?

A. Vì Na dễ bay hơi trong không khí. B. Vì Na dễ phản ứng với O₂ và H₂O trong không khí. C. Vì Na dễ cháy sáng trong bóng tối. D. Vì tan trong dầu hỏa tạo dung dịch bền.

Câu 69 Trong số các nguyên tố sau: Fe, Na, Ca, Al, nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất là:

A. Fe. B. Na. C. Ca. D. Al.

Câu 70 Trong chu kỳ 4, tính kim loại của các nguyên tố: K, Ca, Zn thay đổi như thế nào?

A. K > Ca > Zn. B. Ca > K > Zn. C. Zn > Ca > K. D. K > Zn > Ca.

Câu 71 Bán kính nguyên tử ...(1)... bán kính cation tương ứng và ...(2)... bán kính anion tương ứng. (1) và (2) là:

A. Nhỏ hơn/Lớn hơn. B. Lớn hơn/Nhỏ hơn. C. Lớn hơn/Bằng. D. Nhỏ hơn/Bằng.

Câu 72 Phân tử H₂O có hình dạng phân tử là gì?

A. Đường thẳng. B. Tam giác đều. C. Gấp khúc. D. Tháp tam giác.

Câu 73 Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi:

A. Sự góp chung các electron độc thân. B. Sự cho – nhận electron hóa trị. C. Lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện trái dấu. D. Lực hút tĩnh điện giữa các ion dương với electron tự do.

Câu 74 Trong phân tử chỉ tồn tại liên kết đơn là:

A. N₂. B. O₂. C. F₂. D. CO₂.

Câu 75 Các loại dung dịch nào sau đây được phân loại là dung dịch đẳng trương?

A. Nước muối sinh lý (NaCl 0,9%) và Lactate Ringer. B. Đường Dextrose 5% trong nước (D5W) và NaCl 0,45%. C. Natri Clorid 3% hoặc 5%, Đường Dextrose 10% (D10W) và Glucose 20% – 30%. D. Nước muối nhược trương 0,225% và NaCl 0,9%.

Câu 76 Các ...(1)... thường tan nhiều trong nước. Khi nóng chảy khi hòa tan trong nước, chúng dẫn điện, còn ở trạng thái rắn thì không dẫn điện. (1) là:

A. Hợp chất vô cơ. B. Hợp chất hữu cơ. C. Hợp chất ion. D. Hợp chất cộng hóa trị.

Câu 77 Cho các phân tử: H₂, CO₂, Cl₂, N₂, I₂, C₂H₄, C₂H₂. Số phân tử có liên kết ba trong phân tử là:

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 78 Liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung, gọi là:

A. Liên kết ion. B. Liên kết cộng hóa trị. C. Liên kết kim loại. D. Liên kết hiđro.

Câu 79 Cho các phân tử H₂, CO₂, HCl, Cl₂, CH₄. Số phân tử cực là:

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 80 Liên kết có thể tồn tại ở hai dạng thường liên kết cộng hóa trị không cực và liên kết cộng hóa trị cực:

A. Liên kết cộng hóa trị có cực. B. Liên kết cộng hóa trị không cực. C. Liên kết cho nhận. D. Liên kết kim loại.

Câu 81 Trong phân tử sẽ có liên kết cộng hóa trị phân cực nếu cặp electron chung:

A. Ở giữa hai nguyên tử. B. Lệch về một phía của một nguyên tử. C. Chuyển hẳn về một nguyên tử. D. Nhường hẳn về một nguyên tử.

Câu 82 Liên kết hiđro là gì?

A. Lực hút tĩnh điện giữa ion dương và ion âm. B. Lực hút giữa nguyên tử H đã liên kết cộng hóa trị với nguyên tử có độ âm điện cao (F, O, N) và nguyên tử khác có cặp electron tự do. C. Liên kết hóa trị giữa hai nguyên tử H. D. Liên kết ion giữa H⁺ và anion.

Câu 83 Orbital lai hóa sp³ được tạo thành do sự phối hợp của các orbital nguyên tử nào trên cùng một nguyên tử?

A. 1 AO s và 1 AO p. B. 1 AO s và 2 AO p. C. 1 AO s và 3 AO p. D. 2 AO s và 1 AO p.

Câu 84 Cho biết dạng lai hóa orbital liên kết và hình dạng phân tử của phân tử CH₄?

A. Lai hóa sp², gấp khúc. B. Lai hóa sp², tam giác đều. C. Lai hóa sp³, tháp tứ diện. D. Lai hóa sp³, tứ diện.

Câu 85 Hóa trị trong hợp chất ion được gọi là:

A. Điện hóa trị. B. Cộng hóa trị. C. Số oxy hóa. D. Điện tích ion.

Câu 86 Trong hợp chất cộng hóa trị, hóa trị của một nguyên tử được xác định bằng ...(1)... của nguyên tử đó trong phân tử. (1) là:

A. Số electron hóa trị. B. Số electron độc thân. C. Số electron tham gia liên kết. D. Số orbital hóa trị.

Câu 87 Số oxy hóa của nguyên tử trong phân tử là ...(1)... của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử, nếu giả định rằng liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử là ...(2).... (1) và (2) là:

A. Điện hóa trị/liên kết ion. B. Điện tích/liên kết hóa trị. C. Cộng hóa trị/liên kết cộng hóa trị. D. Điện hóa trị/liên kết cộng hóa trị.

Câu 88 Số oxy hóa của nguyên tố lưu huỳnh trong các chất S, H₂S, H₂SO₄, SO₂ lần lượt là:

A. 0, +2, +6, +4. B. 0, −2, +4, −4. C. 0, −2, −6, +4. D. 0, −2, +6, +4.

Câu 89 Hợp chất mà nguyên tố clo có số oxy hóa +3 là:

A. NaClO. B. NaClO₂. C. NaClO₃. D. NaClO₄.

Câu 90 Số oxy hóa của nguyên tố nitơ trong các hợp chất NH₄Cl, HNO₃, NO, NO₂, N₂, N₂O lần lượt là:

A. −4, +6, +2, +4, 0, +1. B. −4, +5, −2, 0, +3, −1. C. −3, +5, +2, +4, 0, +1. D. +3, −5, +2, −4, −3, −1.

Câu 91 Điều nào sau đây KHÔNG phù hợp.

A. Số oxy hóa của nguyên tố trong hợp chất bằng hóa trị của nguyên tố đó. B. Trong một phân tử, tổng số oxy hóa của các nguyên tử luôn bằng không. C. Số oxy hóa của ion đơn nguyên tử bằng điện tích của ion đó. D. Tổng số oxy hóa của các nguyên tử trong một ion bằng với tổng số điện tích của ion đó.

Câu 92 Trong tất cả các hợp chất:

A. Số oxy hóa của hiđro luôn bằng +1. B. Số oxy hóa của natri luôn bằng +1. C. Số oxy hóa của oxy luôn bằng −2. D. Tất cả đều đúng.

Câu 93 Có bao nhiêu số lượng tử dùng để mô tả một electron?

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 94 Số lượng tử nào chỉ ra phân lớp tìm thấy electron?

A. n. B. ℓ. C. mℓ. D. ms.

Câu 95 Có bao nhiêu phân lớp trong mức năng lượng có n = 3?

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 96 Tên phân lớp ứng với giá trị số lượng tử thứ hai bằng 0?

A. s. B. p. C. D. f.

Câu 97 Phân lớp d có bao nhiêu orbital?

A. 1. B. 3. C. 5. D. 7.

Câu 98 Tổng số electron có thể có ở mức năng lượng thứ hai là bao nhiêu?

A. 2. B. 6. C. 8. D. 16.

Câu 99 Vì sao NaCl có nhiệt độ nóng chảy cao?

A. Vì có liên kết cộng hóa trị rất bền. B. Vì có mang tính thể ion, lực hút tĩnh điện mạnh. C. Vì có liên kết hiđro bền. D. Vì có lực Van der Waals mạnh.

Câu 100 So sánh đúng về bán kính ion:

A. Mg²⁺ > Rb⁺. B. Na⁺ > K⁺. C. Br⁻ > Cl⁻. D. O²⁻ > S²⁻.

Câu 101 Electron trong một nguyên tử có bộ bốn số lượng tử: n = 4, ℓ = 3, mℓ = −4, ms = −½ là:

A. 4p². B. Không tồn tại. C. 4d². D. 4s².

Câu 102 Xác định nguyên tử biết bộ 4 số lượng tử của electron cuối cùng của nó là (2, 0, 0, -1/2):

A. Na. B. Ca. C. Be. D. Mg.

Câu 103 Chất tiêu biểu và quan trọng của monosaccarit là:

A. Glucozơ. B. Saccarozơ. C. Fructozơ. D. Mantozơ.

Câu 104 Đường hóa học là:

A. Glucozơ. B. Saccarozơ. C. Fructozơ. D. Saccarin.

Câu 105 Trong máu người luôn luôn có nồng độ ...(1)... không đổi là 0,1%. Vậy (1) là:

A. Muối khoáng. B. Sắt. C. Glucozơ. D. Saccarozơ.

Câu 106 Chất có độ ngọt bằng khoảng 0,6 lần độ ngọt của đường mía là:

A. Glucozơ. B. Mantozơ. C. Fructozơ. D. Saccarin.

Câu 107 Các loại dung dịch nào dưới đây được phân loại là dung dịch ưu trương?

A. Nước muối sinh lý (NaCl 0,9%) và Lactate Ringer. B. Đường Dextrose 5% trong nước (D5W) và NaCl 0,45%. C. Natri Clorid 3% hoặc 5%, Đường Dextrose 10% (D10W) và Glucose 20% – 30%. D. Nước muối nhược trương 0,225% và NaCl 0,9%.

Câu 108 Trong máu người luôn luôn có một tỷ lệ glucozơ không đổi là:

A. 0,001%. B. 0,1%. C. 1%. D. 10%.

Câu 109 Glucozơ có đầy đủ tính chất hóa học của:

A. Ancol đa chức và anđehit đơn chức. B. Ancol đa chức và anđehit đa chức. C. Ancol đơn chức và anđehit đa chức. D. Ancol đơn chức và anđehit đơn chức.

Câu 110 Glucozơ KHÔNG tham gia phản ứng:

A. Thủy phân. B. Este hóa. C. Tráng gương. D. Khử bởi hydro (Ni, t⁰).

Câu 111 Sobitol có cấu tạo:

A. HOCH₂[CH(OH)]₄CHO. B. HOCH₂[CH(OH)]₃COCH₂OH. C. HOCH₂[CH(OH)]₄COOH. D. HOCH₂[CH(OH)]₄CH₂OH.

Câu 112 Chất được dùng để tráng gương, tráng ruột phích là:

A. Anđehit fomic. B. Anđehit axetic. C. Glucozơ. D. Saccarozơ.

Câu 113 Trong huyết thanh truyền cho người bệnh chủ yếu chứa:

A. Protein. B. Lipit. C. Glucozơ. D. Saccarozơ.

Câu 114 Loại đường có độ ngọt cao nhất là:

A. Glucozơ. B. Fructozơ. C. Saccarozơ. D. Mantozơ.

Câu 115 Saccarozơ có nhiều trong:

A. Cây mía. B. Củ cải đường. C. Cây thốt nốt. D. Tất cả đều đúng.

Câu 116 Phân tử saccarozơ được cấu tạo bởi:

A. Hai gốc glucozơ. B. Hai gốc fructozơ. C. Một gốc glucozơ và một gốc fructozơ. D. Tất cả đều sai.

Câu 117 Đường mạch nha chính yếu là:

A. Glucozơ. B. Fructozơ. C. Saccarozơ. D. Mantozơ.

Câu 118 Phân tử mantozơ được cấu tạo bởi:

A. Hai gốc glucozơ. B. Hai gốc fructozơ. C. Một gốc glucozơ và một gốc fructozơ. D. Tất cả đều sai.

Câu 119 Phản ứng hóa học quan trọng nhất của saccarozơ là:

A. Phản ứng thủy phân. B. Phản ứng tráng gương. C. Phản ứng với Cu(OH)₂. D. Phản ứng este hóa.

Câu 120 Phân tử: 1 mol X + 1 mol H₂O ➔ 1 mol glucozơ + 1 mol fructozơ (xúc tác H⁺, tº). Chất X là:

A. Tinh bột. B. Saccarozơ. C. Mantozơ. D. Xenlulozơ.

Câu 121 Phân tử: 1 mol X + 1 mol H₂O ➔ 2 mol glucozơ (xúc tác H⁺, tº). Chất X là:

A. Saccarozơ. B. Tinh bột. C. Mantozơ. D. Fructozơ.

Câu 122 Rỉ đường là:

A. Nước mía ép. B. Nước đường đã tẩy màu. C. Đường kết tinh. D. Phần nước đường không thể kết tinh do lẫn tạp chất.

Câu 123 Khi hạt lúa nảy mầm, tinh bột trong hạt lúa được chuyển hóa thành:

A. Glucozơ. B. Fructozơ. C. Mantozơ. D. Saccarozơ.

Câu 124 Sản phẩm nông nghiệp chứa nhiều tinh bột nhất là:

A. Gạo. B. Mì. C. Ngô. D. Sắn.

Câu 125 Trong mì chứa khoảng:

A. 50% tinh bột. B. 60% tinh bột. C. 70% tinh bột. D. 80% tinh bột.

Câu 126 Amilopectin là thành phần của:

A. Tinh bột. B. Xenlulozơ. C. Protein. D. Tecpen.

Câu 127 Tinh bột là hỗn hợp của hai thành phần:

A. Glucozơ và fructozơ. B. Amilozơ và amilopectin. C. Gốc glucozơ và gốc fructozơ. D. Saccarozơ và mantozơ.

Câu 128 Khi thủy phân tinh bột ta được sản phẩm cuối cùng ...(1)... là glucozơ. (1) là:

A. Tạo thành. B. Trung gian. C. Cuối cùng. D. Duy nhất.

Câu 129 Hồ tinh bột là dung dịch:

A. Của tinh bột trong nước lạnh. B. Của tinh bột trong nước nóng. C. Keo của tinh bột trong nước. D. Của tinh bột trong nước Svayde.

Câu 130 Khi đun nóng tinh bột với nước, phần chủ yếu tinh bột sẽ:

A. Tan vào nước. B. Phân hủy. C. Tác dụng với nước. D. Bị phồng lên.

Câu 131 Thuốc thử để nhận biết tinh bột là:

A. Cu(OH)₂. B. AgNO₃/NH₃. C. I₂. D. Br₂.

Câu 132 Cơ chế tác động của dung dịch ưu trương khi được truyền vào mạch máu là:

A. Có áp suất thẩm thấu thấp hơn huyết tương, giúp bù đắp thể tích tuần hoàn mà không làm thay đổi nồng độ phần nước. B. Đường glucose nhanh chóng bị tế bào hấp thu và chuyển hóa, để lại lượng nước tự do trong mạch máu. C. Tạo ra một lực thẩm thấu kéo nước từ tế bào ra ngoài khoảng gian bào và lòng mạch, làm bớt co lại. D. Di chuyển nước từ ngoài vào trong tế bào, khiến tế bào căng phồng lên.

Câu 133 Theo thuyết Bronsted, nước đóng vai trò là chất:

A. Axit. B. Bazơ. C. Trung tính. D. Lưỡng tính.

Câu 134 Đối với axit hay bazơ xác định thì hằng số axit (Ka) hay hằng số bazơ (Kb) có đặc điểm là:

A. Chỉ phụ thuộc nhiệt độ. B. Không phụ thuộc nhiệt độ. C. Chỉ Ka phụ thuộc nhiệt độ. D. Chỉ Kb phụ thuộc nhiệt độ.

Câu 135 Một dung dịch có chứa [OH⁻] = 1.10⁻¹³. Dung dịch có môi trường là:

A. Axit. B. Kiềm. C. Trung tính. D. Chưa xác định được vì không biết [H⁺].

Câu 136 pH bình thường của máu động mạch người là:

A. 6,8 – 7,0. B. 7,0 – 7,2. C. 7,35 – 7,45. D. 7,8 – 8,0.

Câu 137 Hệ đệm quan trọng nhất giúp duy trì pH máu ở định mức là:

A. Hệ đệm phosphat (H₂PO₄⁻/HPO₄²⁻). B. Hệ đệm bicarbonat (H₂CO₃/HCO₃⁻). C. Hệ đệm amoniac (NH₄⁺/NH₃). D. Hệ đệm protein.

Câu 138 Khi máu có pH < 7,35, tình trạng này gọi là:

A. Kiềm máu (alkalosis). B. Toan máu (acidosis). C. Trung tính máu. D. Nhiễm kiềm chuyển hóa.

Câu 139 Khi máu có pH > 7,45, tình trạng được gọi là:

A. Toan máu. B. Kiềm máu. C. Nhiễm acid lactic. D. Nhiễm acid ceton.

Câu 140 Nếu pH máu giảm xuống 6,0, bệnh nhân có nguy cơ:

A. Rối loạn hoạt động enzyme, đe dọa tính mạng. B. Hệ hô hấp ngừng hoạt động. C. Hệ miễn dịch tăng hoạt động. D. Không có ảnh hưởng đáng kể.

Câu 141 Một bệnh nhân bị nôn nhiều, mất HCl từ dạ dày, dễ dẫn đến:

A. Toan máu. B. Kiềm máu. C. Nhiễm acid lactic. D. Nhiễm acid ceton.

Câu 142 Vai trò của protein trong việc duy trì pH máu:

A. Không có vai trò. B. Là hệ đệm phụ nhờ các nhóm axit – base trên amino acid. C. Chỉ hoạt động khi pH < 6. D. Chỉ hoạt động trong môi trường kiềm mạnh.

Câu 143 Cho các chất CH₃COONa, NH₄Cl, NaCl, K₂S, Na₂CO₃, KNO₃, Fe(NO₃)₃, ZnBr₂, KI. Số chất khi tan trong nước tạo ra dung dịch có môi trường axit là:

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.

Câu 144 Điều nào sau đây là phù hợp:

A. Quy tím là một chất chỉ thị axit – bazơ vạn năng. B. Để xác định giá trị chính xác pH của dung dịch người ta dùng giấy tẩm chất chỉ thị axit – bazơ vạn năng. C. Chất chỉ thị axit – bazơ là chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH của dung dịch. D. Trong môi trường axit, phenolphtalein có màu đỏ.

Câu 145 Dung dịch Fe(CH₃COO)₂ có môi trường là:

A. Axit. B. Bazơ. C. Trung tính. D. Chưa kết luận được vì phụ thuộc vào độ thủy phân của hai ion.

Câu 146 Cho các cặp chất HCl và Na₂CO₃; FeSO₄ và NaOH; BaCl₂ và K₂SO₄; H₂SO₄ và HNO₃; NaCl và CuSO₄; CH₃COOH và NaOH. Số cặp chất KHÔNG cùng tồn tại trong một dung dịch là:

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.

Câu 147 Đây là lời nói về phương trình ion rút gọn, TRỪ:

A. Người ta lược bỏ những ion không tham gia phản ứng. B. Không cho biết ban đầu các chất tồn tại trong dung dịch các chất điện ly. C. Những chất kết tủa, điện ly yếu, chất khí được ghi nguyên dưới dạng phân tử. D. Chỉ biểu diễn các phần tử thực sự tham gia trong các chất điện ly.

Câu 148 Muối khi hòa tan trong nước không bị thủy phân là:

A. Na₂CO₃. B. Fe(NO₃)₃. C. KI. D. (NH₄)₂S.

Câu 149 Cho các muối CuSO₄, KCl, FeCl₃, Al(NO₃)₃, Na₂CO₃, NH₄Cl, (NH₄)₂S, NaNO₃. Số muối bị thủy phân khi tan vào nước là:

A. 3. B. 4. C. 6. D. 8.

Câu 150 Theo định nghĩa mới về axit – bazơ của Bronsted thì số ion trong các ion sau đây là bazơ: Na⁺, Cl⁻, CO₃²⁻, HCO₃⁻, CH₃COO⁻, NH₄⁺, S²⁻ là:

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Điền từ còn thiếu vào chỗ trống: “Trong một phản ứng hóa học, ...…

Kết quả bài làm

Nội dung bài đọc

Câu hỏi trắc nghiệm

Điền từ còn thiếu vào chỗ trống: “Trong một phản ứng hóa học, ...…

Mã QR Làm Bài Tập

Tạo bài thành công!

Kết quả bài làm

Nội dung bài đọc

Câu hỏi trắc nghiệm

Dành riêng cho Giáo viên