Hóa – Quản lý lớp học TDE

💾 Lưu đề này vào Kho bài tập của bạn

Đề thi sẽ tự động được lưu vào tài khoản để Thầy/Cô giao bài cho lớp, chấm điểm tự động và xuất danh sách kết quả bất cứ lúc nào.

Lưu bài này vào tài khoản của tôi hoặc đăng nhập bằng Mật khẩu

👩‍🏫 Thầy cô lưu ý: điểm học sinh làm qua link dùng thử này không được tổng hợp

Đăng nhập rồi tạo bài trong lớp để điểm từng em tự vào Bảng điểm: xem ai chưa làm, điểm trung bình, xuất Excel.

🔑 Đăng nhập & tạo bài trong lớp Chưa có tài khoản? Đăng ký

Câu 1

Theo Bronsted-Lowry, acid là chất:

A. nhận proton H+ B. cho proton H+ C. cho electron D. nhận electron

Câu 2

Theo Bronsted-Lowry, base là chất:

A. cho proton B. cho electron C. nhận proton H+ D. nhận electron

Câu 3

Chất lưỡng tính theo Bronsted-Lowry là chất:

A. vừa cho vừa nhận proton B. chỉ cho proton C. chỉ nhận proton D. không cho nhận proton

Câu 4

Công thức tính pH của dung dịch là:

A. $pH = \log[H^+]$ B. $pH = -\ln[H^+]$ C. $pH = 14 + \log[H^+]$ D. $pH = -\log[H^+]$

Câu 5

Dung dịch có pH < 7 thì có môi trường:

A. acid B. base C. trung tính D. lưỡng tính

Câu 6

Dung dịch có pH = 7 ở 25°C là dung dịch:

A. acid B. base C. trung tính D. lưỡng tính

Câu 7

Chất điện li mạnh là chất:

A. phân li một phần trong nước B. phân li hoàn toàn trong nước C. không phân li trong nước D. chỉ phân li khi nóng chảy

Câu 8

Chất điện li yếu là chất:

A. phân li hoàn toàn trong nước B. không tan trong nước C. không dẫn điện D. phân li một phần trong nước

Câu 9

Ở 25°C, tích số ion của nước $K_w$ bằng:

A. $10^{-14}$ B. $10^{14}$ C. $10^{-7}$ D. $10^7$

Câu 10

pH của dung dịch HCl 0,01 M (coi phân li hoàn toàn) là:

A. 1 B. 2 C. 12 D. 3

Câu 11

pH của dung dịch NaOH 0,001 M (coi phân li hoàn toàn) là:

A. 3 B. 12 C. 11 D. 10

Câu 12

pH của dung dịch $H_2SO_4$ 0,005 M (coi phân li hoàn toàn nấc 1) là:

A. 1 B. 12 C. 3 D. 2

Câu 13

pH của dung dịch $Ba(OH)_2$ 0,0005 M (coi phân li hoàn toàn) là:

A. 11 B. 3 C. 10 D. 12

Câu 14

Nếu $[H^+] = 10^{-3}$ M thì pH của dung dịch bằng:

A. -3 B. 3 C. 11 D. 10

Câu 15

Nếu pH = 11 thì pOH của dung dịch ở 25°C bằng:

A. 11 B. 14 C. 3 D. 7

Câu 16

Ở 25°C, mối liên hệ giữa pH và pOH là:

A. $pH - pOH = 14$ B. $pH + pOH = 7$ C. $pH = pOH$ D. $pH + pOH = 14$

Câu 17

Chất chỉ thị acid-base dùng để:

A. xác định khoảng pH của dung dịch B. xác định khối lượng chất tan C. xác định nhiệt độ dung dịch D. xác định nồng độ mol của base mạnh

Câu 18

Phenolphthalein trong dung dịch base có màu:

A. không màu B. hồng C. xanh D. vàng

Câu 19

Methyl orange trong dung dịch acid có màu:

A. vàng B. xanh C. đỏ D. hồng

Câu 20

Dung dịch muối $Na_2CO_3$ có môi trường:

A. acid B. trung tính C. lưỡng tính D. base

Câu 21

Dung dịch muối $NH_4Cl$ có môi trường:

A. acid B. base C. trung tính D. không xác định

Câu 22

Dung dịch muối NaCl có môi trường:

A. acid B. trung tính C. base D. lưỡng tính

Câu 23

Dung dịch muối $CH_3COONa$ có môi trường:

A. acid B. trung tính C. base D. lưỡng tính

Câu 24

Dung dịch muối $AlCl_3$ có môi trường:

A. base B. trung tính C. base mạnh D. acid

Câu 25

Dung dịch đệm là dung dịch có khả năng:

A. giữ pH gần như không đổi khi thêm lượng nhỏ acid hoặc base B. làm pH tăng mạnh C. làm pH giảm mạnh D. đổi màu theo pH

Câu 26

Hệ đệm thường gồm:

A. acid mạnh và base mạnh B. acid yếu và base liên hợp của nó C. muối trung tính D. nước nguyên chất

Câu 27

Khi thêm một lượng nhỏ HCl vào dung dịch đệm acetic acid/acetate, pH của dung dịch:

A. giảm rất mạnh B. tăng mạnh C. giảm rất ít D. không đổi hoàn toàn

Câu 28

Khi pha loãng dung dịch acid mạnh bằng nước, pH của dung dịch:

A. giảm B. không đổi C. giảm rồi tăng D. tăng

Câu 29

Phản ứng trung hòa giữa acid và base tạo ra:

A. muối và nước B. kim loại và khí C. oxide và nước D. chỉ nước

Câu 30

Biểu thức hằng số acid $K_a$ của acid yếu HA là:

A. $K_a = \frac{[HA]}{[H^+][A^-]}$ B. $K_a = \frac{[H^+][A^-]}{[HA]}$ C. $K_a = \frac{[H^+][HA]}{[A^-]}$ D. $K_a = [H^+] + [A^-] - [HA]$

Câu 31

Biểu thức hằng số base $K_b$ của base yếu B là:

A. $K_b = \frac{[B]}{[BH^+][OH^-]}$ B. $K_b = \frac{[BH^+][B]}{[OH^-]}$ C. $K_b = \frac{[BH^+][OH^-]}{[B]}$ D. $K_b = \frac{[OH^-]}{[B]}$

Câu 32

Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

A. $CH_3COOH$ B. $H_2CO_3$ C. $H_2O$ D. NaCl

Câu 33

Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

A. $CH_3COOH$ B. HCl C. NaOH D. $KNO_3$

Câu 34

Dung dịch dẫn điện được là do:

A. có các phân tử trung hòa B. có các ion chuyển động C. có electron tự do D. có neutron

Câu 35

pH của nước nguyên chất ở 25°C là:

A. 1 B. 14 C. 7 D. 0

Câu 36

Nếu pOH = 2 thì nồng độ $[OH^-]$ bằng:

A. $10^2$ M B. 2 M C. $10^{-12}$ M D. $10^{-2}$ M

Câu 37

Nếu $[OH^-] = 10^{-4}$ M thì pH của dung dịch ở 25°C bằng:

A. 10 B. 4 C. 14 D. 7

Câu 38

Mưa acid thường có pH:

A. bằng 7 B. nhỏ hơn 5,6 C. lớn hơn 7 D. lớn hơn 14

Câu 39

pH của máu người bình thường khoảng:

A. 5,5 - 6,5 B. 1 - 2 C. 7,35 - 7,45 D. 8,5 - 9,5

Câu 40

Để xác định pH gần đúng của dung dịch, có thể dùng:

A. cân điện tử B. nhiệt kế C. ống đong D. giấy quỳ tím hoặc chất chỉ thị

Câu 41

Phương trình thủy phân của ion $CO_3^{2-}$ trong nước là:

A. $CO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HCO_3^- + OH^-$ B. $CO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons H_2CO_3 + OH^-$ C. $CO_3^{2-} + H^+ \rightleftharpoons HCO_3^-$ D. $CO_3^{2-} + OH^- \rightleftharpoons HCO_3^-$

Câu 42

Cặp acid-base liên hợp của $CH_3COOH$ là:

A. $CH_3COOH / CH_3COOOH$ B. $CH_3COOH / CH_3COO^-$ C. $CH_3COOH / CH_3OH$ D. $CH_3COOH / HCOO^-$

Câu 43

Base liên hợp của $HSO_4^-$ là:

A. $H_2SO_4$ B. $HSO_4^-$ C. $SO_4^{2-}$ D. $SO_3^{2-}$

Câu 44

Acid liên hợp của $HCO_3^-$ là:

A. $CO_3^{2-}$ B. $CO_2$ C. $H_2O$ D. $H_2CO_3$

Câu 45

Chất nào sau đây lưỡng tính theo Bronsted-Lowry?

A. $HCO_3^-$ B. HCl C. NaOH D. NaCl

Câu 46

Dung dịch $CH_3COOH$ 0,1 M có pH:

A. bằng 1 B. lớn hơn 1 C. nhỏ hơn 1 D. bằng 7

Câu 47

Khi thêm vài giọt HCl vào nước nguyên chất, pH của dung dịch:

A. tăng B. không đổi C. giảm D. bằng 7

Câu 48

Khi thêm vài giọt NaOH vào nước nguyên chất, pH của dung dịch:

A. giảm B. không đổi C. bằng 7 D. tăng

Câu 49

Trộn 100 mL dung dịch HCl 0,1 M với 100 mL dung dịch NaOH 0,1 M. Dung dịch sau phản ứng có pH:

A. 7 B. 1 C. 13 D. 12

Câu 50

Trộn 100 mL dung dịch HCl 0,1 M với 100 mL dung dịch $Ba(OH)_2$ 0,05 M. Dung dịch sau phản ứng có pH:

A. 1 B. 7 C. 13 D. 12

🎉 Bạn vừa hoàn thành bài tập!

Đăng nhập để lưu kết quả, giao bài cho học sinh (Giáo viên) hoặc tự tạo đề ôn tập tại nhà cho con (Phụ huynh).

Đăng nhập ngay 🎯 Tự tạo bài

Bạn muốn loại bỏ hoàn toàn quảng cáo?

Lưu bài này và giao cho lớp của bạn